Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом натрия массой 2г

1.Найдем количество вещества  гидроксида натрия   по формуле:

n = m : M.       

М (NaOH) = 23 + 16  + 1 = 40 г/моль.

n = 2 г : 40 г/моль = 0,05 моль.         

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄  + 2H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида натрия  приходится 1 моль кислоты. Вещества  находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества серной кислоты будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (H₂SO₄) = 1/2n (NaOH) = 0,05  : 2 =0,025 моль.

3.Найдем массу  H₂SO_4,

m = n M.

М(H₂SO₄) = 98  г/моль.

m = 0,025 моль  × 98 г/моль = 2,45 г.

Ответ: m =  2,45  г.