Вычислите массу оксида меди (I), образующегося при разложении 40 г гидроксида меди (I) .

1.Найдем количество вещества  гидроксида меди (I).

n =m : M.

М(СuOH) = 64 + 16 + 1 = 81 г/моль.

n= 40 г : 81 г/моль = 0,49 моль.

Составим уравнение реакции :

2 СuOH → Сu₂O + Н₂О.

2.По уравнению реакции на 2 моль  гидроксида меди  (I)   приходится  1 моль  оксида меди, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  2 : 1 ,значит   количество вещества оксида меди  будет  в 2 раза меньше, чем гидроксида меди.

n (Сu₂O) = 1/2n (СuOH) = 0,49 : 2 = 0,245 моль.

3.Найдем массу оксида меди  по формуле  m = n × M,

М(Сu₂O ) = 64 × 2 + 16 = 144 г/моль.

m = 0,245 моль × 144 г/моль =  35,28г.

Ответ: m =  35,28г.