Определить массу соли, образующейся при взаимодействии серн. кислоты с оксидом натрия массой 62г , содержащей 5 % примесей

Осуществим решение:

1. Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O - ионного обмена, образовался сульфат натрия;

1 моль                1 моль

1. Вычисления:

M (Na₂O) = 61,8 г/моль;

M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль.

1. Определим массу, количество исходного вещества:

m (Na₂O) = 62(1 - 0,5) = 31 г ( масса без примеси);

Y (Na₂O) = m / M = 31 / 61,8 = 0,5 моль;

Y (Na₂SO₄) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим массу соли:

m (Na₂SO₄) = Y * M = 0,5 * 141,8 = 70,9 г

Ответ: получен сульфат натрия массой 70,9 г