Вычислите массу железа которую можно получить из 500 кг Fe2O3 содержащего 2% примесей

1. Составим уравнение химических реакций:

2Fe₂O₃  + 3C = 4Fe + 3CO₂.

2. Найдем химическое количество оксида железа:

500 кг = 500000 г.

ω(Fe₂O₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 2% = 98%.

m(Fe₂O₃) = m(смеси) * ω(Fe₂O₃) / 100% = 500000 г * 98% / 100% = 490000 г.

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃) = 490000 г / 160 г/моль = 3062,5 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество железа, а затем его массу:

n(Fe) = n(Fe₂O₃) * 2 = 3062,5 моль * 2 =  6125 моль.

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 6125 моль * 56 г/моль= 343000 г = 343 кг.

Ответ: m(Fe) = 343 кг.