Определите объем водорода который выделится при реакции воды и лития массой 35 г и содержащегося 8% примесей? Какая масса

1.Найдем массу  чистого лития.

100 % - 8 % = 92%.

35 г – 100%,

m г – 92 %.

m (г) = (35г ×92 %) : 100 % = 32,2 г.

2.Найдем количество вещества   лития  по формуле:

n = m : M.       

М (Li) = 7 г/моль.

n = 32,2 г : 7  г/моль =  4,6 моль.

3.Составим уравнение реакции. Найдем  в каких количественных соотношениях находятся вещества.

   2Li +  2H₂O = 2LiOH + Н_2,

На 2 моль  лития приходится 1 моль водорода.

Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества водорода будет   в 2 раза больше, чем количество вещества  лития.

n (Li) = 1/2 n (Н₂) = 4,6 : 2 = 2,3 моль.

4.Найдем объем водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V =  2,3 моль  × 22,4 л/ моль =  51,52 л.

5.Найдем массу гидроксида лития.

На 2 моль лития приходится 2 моль щелочи. Количество вещества лития и щелочи равны.

n (Li) =  n (LiOH )  = 4,6 моль.

m = n × M,

М(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль.

m = 4,6 моль × 24 г/моль = 110,4 г.

Ответ:110,4 г; 51,52 л.