Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте

1. Иллюстрируем реакцию:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2. Используя значение массовой доли натриевой щелочи рассчитаем ее массу в растворе:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора) = 0,4 * 200 = 80 г;

3. Вычислим химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 80 : 40 = 2 моль;

4. Количества гидроксида и сульфата относятся как 2 : 1:

n (Na₂SO₄) = n (NaOH) : 2 = 2 : 2 = 1 моль;

5. Зная количество, вычислим массу полученной соли:

m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄);

M (Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль;

m (Na₂SO₄) = 1 * 142 = 142 г.

Ответ: 142 г.