Сколько граммов цинка вступит в реакцию с 200г 46%-го раствора серной кислоты: H2SO4+Zn=H2+ZnSO4?

Дано:

m (раствора) = 200 г.

w = 46%

m ( Zn) -?

Решение:

Найдем массу серной кислоты  в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = ( 200 × 46 ) : 100% = 92 г.

Найдем количество вещества  серной  кислоты   по формуле:

n = m : M.                                            

М (Н₂SO₄)  = 98 г/моль.

n = 92 г : 98 г/моль = 0,94 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем  в каких количественных соотношениях находятся вещества.

Zn  +  Н₂SO₄ = ZnSO₄  + H₂ ↑.

 На 1 моль цинка приходится 1 моль серной кислоты.

Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому их количество вещества будут равны.

n (Zn ) = n (Н₂SO₄ ) =  0,94 моль.

m = n × M,

М( Zn) = 65 г/моль.

m = 0, 94 моль × 65 г/моль = 61,1 г.

Ответ : 61,1 г.