Определите массу азотной кислоты необходимой для растворения 5,6 г оксида кальция.

Для решения задачи составим уравнение:Х г. - ? m = 5,6 г;1. 2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат кальция, вода; 2. Производим вычисления: M (HNO₃) = 63 г/моль; M (CaO) = 56 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества:Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль. 4.Пропорция: Х моль (НNO₃) – 0,1 моль (CaO); -2 моль              -1 моль отсюда, Х моль (НNO₃) = 2 * 1,1 / 1 = 0,2 моль. 5. Находим массу кислоты: m (HNO₃) = Y * M = 0,2 * 63 = 12,6 г. Ответ: для проведения процесса потребуется азотная кислота массой 12,6 г.