К раствору хлорид натрия добавили 10,2 г нитрата серебра. Вычислите массу осадка. NaCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

Найдём количество вещества нитрата серебра:

v(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 10.2/170 = 0.06 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl, поэтому:

v(AgCl) = v(AgNO₃) = 0.06 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра:

m(AgCl) = v(AgCl)*M(AgCl) = 0.06*143.5 = 8.61 (г).

Ответ: 8.61 г.