В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г.

1.Найдем количество вещества  выпавшего осадка – хлорида  серебра   по формуле:

n = m : M.       

М (AgCl) = 108 + 35 = 143 г/моль.

n = 2.87 г : 143 г/моль = 0,02 моль.   

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

KCl + AgNO₃ = AgCl↓+ KNO_3.

По уравнению реакции на 1 моль нитрата серебра приходится 1 моль хлорида серебра. Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества нитрата серебра и хлорида серебра будут одинаковые.

n (AgNO₃) = n (AgCl) = 0,02 моль.

3.Найдем массу  AgNO₃.

m = n M.

М(Ag NO₃) = 108 + 14 + 48  = 170  г/моль.

m = 0,02 моль  × 170 г/моль = 3,4 г.

4.Найдем массу раствора нитрата серебра.

Массовая доля вещества определяется по формуле :

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (раствора ) = m (вещества) : w ) × 100%.

m (раствора ) = (3,4 г ×17%) : 100% = 0,578  г.

Ответ: m (раствора ) = 0,578  г.