kmno4+kno2+h2so4=mnso4+kno3+k2so4+h2o. Укажите коэффициенты, используюя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель

Рассмотрим уравнение реакции: слева марганец в KMnO₄ (перманганат калия) находится в максимальной степени окисления +7, значит, это вещество является окислителем.

Слева азот в KNO₂ (нитрит калия) находится в степени окисления +3 – промежуточная степень окисления, может быть как окислителем, так и восстановителем, НО! с окислителем мы определились, потому что в окислитель всегда находится максимальной степени окисления.

Расставим коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций). т.к. данная реакция протекает в кислой среде:

MnO₄ ^- + 8 H⁺ + 5 e^- -> Mn²⁺ + 4 H₂O |5    2; процесс восстановления.

NO₂^- + H₂O – 2 e^- -> NO₃^- + 2 H⁺        |2    5; процесс окисления.

Перемножаем  2 на все члены верхней полуреакции и 5 на все члены второй полуреакции:

2 MnO₄ ^- + 16 H⁺ + 10 e^- -> 2 Mn²⁺ + 8 H₂O;

5 NO₂^- + 5 H₂O – 10 e^- -> 5 NO₃^- + 10 H⁺.    

Суммируем обе полуреакции, а затем сокращаем подобные члены.

2 MnO₄ ^- + 16 H⁺ + 10 e^- + 5 NO₂^- + 5 H₂O – 10 e^- -> 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 NO₃^- + 10 H⁺, после сокращения получим:

2 MnO₄ ^- + 6 H⁺ + 5 NO₂^- -> 2 Mn²⁺ + 3 H₂O + 5 NO₃^-.

Добавляем недостающие ионы:

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 KNO₂ -> 2 MnSO₄ + 3 H₂O + 5 KNO₃ + K₂SO₄.