• Какой объем газа выделится при взаимодействии 16,2 г алюминия с избытком соляной кислоты

Ответы 1

  • Реакция взаимодействия алюминия с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции.

    Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2;

    1 моль металла взаимодействует с 3 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1,5 моль газообразного водорода.

    Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 16,2 граммах алюминия.

    М Al = 27 грамм/моль;

    N Al = 16,2 / 27 = 0,6 моль;

    При этой реакции выделится 0,6 х 1,5 = 0,9 моль водорода.

    Вычислим его объем.

    Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

    V Н2 = 0,9 х 22,4 = 20,16 литра;

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years