Какой объем газа выделится при взаимодействии 16,2 г алюминия с избытком соляной кислоты

Реакция взаимодействия алюминия с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции.

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

1 моль металла взаимодействует с 3 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 16,2 граммах алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 16,2 / 27 = 0,6 моль;

При этой реакции выделится 0,6 х 1,5 = 0,9 моль водорода.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 0,9 х 22,4 = 20,16 литра;