Вычислите массу осадка полученного при взаимодействия хлорида кальция массой 22.2 г. с карбонатом натрия

1. Составим уравнение: CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl – получен карбонат кальция в осадке; 2. Вычислим молекулярные массы веществ: M (CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль; M (CaCO₃) = 40 + 12 +16 * 3 = 100 г/моль; 3. Определим количество моль карбоната кальция: Y (CaCl₂) = m / M = 22,2 / 111 = 0,2 моль; 4. Запишем на основе данных уравнения: 0,2 моль(CaCl₂) - X моль (CaCO₃); -1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (CaCO₃) = 0,2 *1 / 1 = 0,2 моль; 5. Произведем вычисление массы: m (CaCO₃) = Y * M = 0,2 * 100 = 20 г. Ответ: в данной реакции выделилась соль карбонат кальция массой 20 г.