Объём углекислого газа, образующегося при взаимодействии 10 г карбоната кальция с растворо, содержащим 36,5 г соляной

Найдем количество вещества  кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(HCl ) = 35 + 1 = 36 г/моль.

n = 36,5 г : 36 г/моль = 1,01 моль.

Найдем количество вещества  карбоната кальция:

М(CаСО₃ ) = 100 г/моль.

n =10 г : 100 г/моль = 0,1  моль.

Соляная  кислота дана в избытке.

 Количество вещества углекислого газа  рассчитываем по недостатку(карбонату кальция).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  CаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  карбоната кальция    приходится 1 моль  газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CО₂) = n(CаСО₃)  = 0,1  моль.

Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.