Определите массу оксида фосфора (5), который образуется при сжигание 9,3 г белого фосфора

Реакция сжигания фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

2Р + 5/2 О₂ = Р₂О₅;

При сжигании 2 молей фосфора образуется 1 моль его пятивалентного оксида. Это объясняется тем, что в молекуле оксида содержатся два атома фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 9,3 граммах белого фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 9,3 / 31 = 0,3 моль;

Вычислим вес 0,3 / 2 = 0,15 моль пятивалентного оксида.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 5 х 16 = 142 грамм/моль;

Вес окисла составит:

м Р₂О₅ = 142 х 0,15 = 21,3 грамм;