рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой

Для решения составляем уравнение:m = 20 г. m = 94,5 г. Х г. - ?1. MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат магния; 1 моль     1 моль.2. Вычисления по формулам:M (MgO) = 40,3 г/моль.M (HNO₃) = 63 г/моль.M Mg(NO₃)₂ = 148,3 г/моль.3. Определим количество исходных веществ:Y (MgO) = m / M = 20 / 40,3 = 0,5 моль (вещество в недостатке).Y Mg(NO₃)₂ = 1,5 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.Y (HNO₃) = m / M = 94,5 / 63 = 1,5 моль (вещество в избытке).Расчеты производим по веществу в недостатке.4. Находим массу соли:m Mg(NO₃)₂ = Y * M = 0,5 * 148,3 = 74,15 г.Ответ: получен нитрат магния массой 74,15 г.