какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8.89г гидроксида натрия содержащего 10% нерастворимых

1. Составим уравнение реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.

2. Найдем количество гидроксида натрия:

ω(NaOH) = 100% - ω(примесей) = 100% - 10% = 90%.

m(NaOH) = (m(смеси) * ω(NaOH)) / 100% = 8.89 г * 90% / 100% = 8 г.

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению найдем количество, а затем массу нитрата натрия:

n(NaNO3) = n(NaOH) = 0,2 моль.

m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3) = 0,2 моль * 85 г/моль = 17 г.

Ответ: m(NaNO3) = 17 г.