Какую массу этилацетата можно получит в реакции между 1,61г этанола и 1,8г уксусной кислоты, если выход эфира равен 75%?

Найдем количество вещества  кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(CH₃COОH ) = 60 г/моль.

n = 1,8 г : 60 г/моль = 0,03 моль.

Найдем количество вещества  этанола:

М(C₂H₅ОH ) = 46 г/моль.

n =1,61 г : 46 г/моль = 0,035  моль.

Уксусная кислота дана в недостатке. Количество вещества эфира рассчитываем по недостатку.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН + CH₃ – COОH  → CH₃ – COО - С₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты   приходится 1 моль  этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH ) = n(CH₃ – CO О - С₂Н₅ )  = 0,03  моль.

Найдем массу  этилацетата по формуле:

m = n × M,

М(CH₃ – CO О - С₂Н₅ )  = 88 г/моль.

m = 0,03 моль × 88 г/моль = 2,64 г.

2,55 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию выход эфира  составил 75 %.

Найдем практический выход продукта.

2,64 г – 100%,

 х г – 75 %,

х = (2,64 ×75 %) : 100 % = 1,98 г.

Ответ: 1,98 г.