Вычислите объем водорода и кислорода(н.у)которые образуются при разложении 90г воды.

2H2O = 2H₂ + O_2.

Очевидно, что из 2*18 г воды образуется 4 г водорода и 32 г кислорода. Определим, сколько образуется при разложении 90 г воды:

90 г - х г

2*18 г - 32 г.

Отсюда х = 80 г - масса кислорода. Найдём массу водорода: m = 90 - 80 = 10 г.

Теперь найдём количества веществ:

n = m/Mr = 10/2 = 5 моль - количество вещества водорода.

n = 80/32 = 2.5 моль - количество вещества кислорода.

Зная, что 1 моль газа при н.у. занимает объём 22.4 л, найдём объёмы газов:

V(H2) = 5*22.4 = 112 л.

V(O2) = 2.5*22.4 = 56 л.