1.К раствору содержащему 5.5 г хлорида кальция добавили 3.18 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Реакция кальция хлорида и карбоната натрия с образованием хлорида натрия и карбоната кальция в виде осадка.CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl.Определим количество моль веществ.n(CaCl₂) = m / Mr = 5,5 г / 111 г/моль = 0,05 моль.n(Na₂CO₃) = 3,18 г / 106 г/моль = 0,03 моль.Хлорид в избытке расчет ведём по карбонату натрия.n(CaCO₃) = 0,03 моль.m(CaCO₃) = n • Mr = 0,03 моль • 100 г/моль = 3 г.

2. Получение соляной кислоты.Cl₂ + H₂ = 2HCl.Определим количество моль веществ.n(Cl₂) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 моль/л = 0,05 моль.n(Н₂) = 2,24 л / 22,4 моль/л = 0,1 моль.Количество водорода будет в избытке, расчет ведём по хлору.Если из 22,4 л хлора образуется 44,8 л кислоты, то из 1,12 л - х л.V(HCl) = 44,8 моль/л • 1,12 л / 22,4 моль/л = 2,24 л.