Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г 20%-го раствора сульфата меди (//) с необходимым количеством

По условию задачи протекает реакция CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2-осадокm(CuSO4)чистого = 980 г *20% = 196 гn(CuSO4) = m/M = 196 г / 160 г/моль =1,2 моль n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 1,2 мольm(Cu(OH)2) = n*M = 1,2 моль * 98 г/моль = 117,6 г