Уравняйте методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных

2KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3H₂SO₄  → 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ +K₂SO₄ + 3H₂O.

Расставим степени окисления у каждого элемента.

K⁺¹Mn⁺⁷O^-2₄ + Na⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃ + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄  → Mn⁺²S⁺⁶O^-2₄ + Na⁺¹₂S⁺⁴O^-2₄ +

K⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ + H⁺¹₂O^-2.

Найдем число электронов, которые приняли или отдали эти элементы.

Mn^{+7  +5 е}→ Mn⁺² │2 │    окислитель, восстанавливается.

S^{+4   -2е}→ S⁺⁶       │ 5│    восстановитель, окисляется.     

2Mn⁺⁷  + 5 S⁺⁴   →   2Mn⁺²  +  5 S⁺⁶                

Марганец   принимает  5  электронов, проявляет свойства окислителя, сам при этом восстанавливается.

Сера   отдает 2 электрона, восстановитель, сама при этом окисляется.

Найдем наименьшее общее кратное для найденного числа электронов ( для 2 и 5 – это 10), разделим наименьшее общее кратное соответственно на эти числа. Таким образом, найдем коэффициенты, которые нужно поставить в уравнение.

Начинаем расставлять коэффициенты  с правой части уравнения, затем с левой.  

В последнюю очередь уравниваем кислород.