К раствору,содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор,содержащий 240г гидроксида калия. Определите массу

Выполним решение:1. Записываем уравнение процесса:FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl - получен гидроксид железа (3) в осадке;2. Произведем вычисления по формулам: M (NaOH) = 39,9 г/моль. M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль.3. Определим Y (количество) щелочи:Y (NaOH) = m / M = 240 / 39,9 = 6 моль.4. Пропорция:6 моль (NaOH) – X моль Fe(OH)₃;-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль Fe(OH)3 = 6 * 1 / 3 = 2 моль.5. Находим массу продукта:m Fe(OH)₃ = Y * M = 2 * 106,8 = 213,6 г.Ответ: получен гидроксид железа (3) количеством 2 моль, массой 213,6 г.