Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора нитрата меди(2) массой 376 г с массовой долей соли 2

1.Найдем массу  нитрата  меди (II)   в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (376 г × 2 %) : 100% = 7,52 г.

2.Найдем количество вещества  нитрата меди    по формуле:

n = m : M.       

М ( Cu(NO₃)₂) = 64 + 2 ×( 14 + 48) = 188 г/моль.

n = 7.52 г : 188 г/моль = 0,04 моль.   

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Cu(NO₃)₂  + Zn = Zn(NO₃)₂  + Cu↓.

По уравнению реакции на 1 моль  нитрата  меди   приходится 1 моль меди. Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  меди и нитрата меди будут равны.

n (Cu(NO₃)₂ ) = n (Cu)  =  0,04 моль.

Найдем массу  Cu.

m = n M.

М(Cu) =  64 г/моль.

m = 0,04 моль  × 64 г/моль = 2,56 г.

Ответ : m = 2,56 г.