Вычислить массу серной кислоты необходимой для получения 284 грамм сульфата натрия

Найдем количество вещества сульфата натрия по формуле:

n = m : M.       

М( Na₂SO₄ ) = 23 × 2 + 32 + 16 × 4 = 142 г/моль.

n = 284 г : 142 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  сульфата натрия   приходится 1 моль серной кислоты.  Вещества находятся будут равны.

n (H₂SO₄) =  n(Na₂SO₄)  = 2  моль.

Найдем массу  серной кислоты  по формуле:

m = n × M,

М(H₂SO₄)   = 98  г/моль.

m = 2 моль × 98 г/моль = 196 г.

Ответ : 196 г.