1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а)P

Решение этих химических уравнений при учёте ОВР будет выглядеть следующим образом:

а) 6 P⁰ + 5 KCl^VO₃ → 3 P₂^VO₅ + 5 KCl^-I

6 P⁰ - 30 e^- → 6 P^V (окисление)

5 Cl^V + 30 e^- → 5 Cl^-I (восстановле́ние)

б) K₂Cr₂^VIO₇ + 14 HCl^-I → 2 KCl^-I + 2 Cr^IIICl₃^-I + 7 H₂O + 3 Cl₂⁰

6 Cl^-I - 6 e^- → 6 Cl⁰ (окисление)

2 Cr^VI + 6 e^- → 2 Cr^III (восстановле́ние)

в) 2 KMn^VIIO₄ + 10 Fe^IISO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂^III[SO₄]₃ + 2 Mn^IISO₄ +K₂SO₄ + 8 H₂O

2 Mn^VII + 10 e^- → 2 Mn^II (восстановле́ние)

10 Fe^II - 10 e^- → 10 Fe^III (окисление)