Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка солярной кислоты со 87г 15%-ного раствора нитрата серебра?

1.Найдем массу  нитрата  серебра   в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (87 г × 15 %) : 100% = 13,05 г.

2.Найдем количество вещества  нитрата  серебра    по формуле:

n = m : M.       

М (AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170  г/моль.

n = 13,05 г : 170 г/моль = 0,077  моль.  

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AgNO₃  + HCl = HNO₃ + Ag↓.

По уравнению реакции на 1 моль  нитрата  серебра   приходится 1 моль серебра. Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  серебра  и нитрата серебра  будут равны.

n (AgNO₃) = n (Ag)  =  0,077 моль.

3.Найдем массу  Ag .

m = n M.

М(Ag) =  108 г/моль.

m = 0,077 моль  × 108 г/моль = 8,32 г.

Ответ : m = 8,32 г.