Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300

Данные: m_Na2SO4 — масса взятого сульфата натрия (m_Na2SO4 = 42,6 г); m_Н2O — масса взятой воды (m_Н2O = 300 г); ρ_р — плотность образованного раствора (ρ_р = 1,12 г/мл).

Const: M_Na2SO4 — молярная масса сульфата натрия (M_Na2SO4 = 142,04 г/моль).

1) Объем полученного раствора: V_р = m_р / ρ_р = (m_Na2SO4 + m_Н2O) / ρ_р-ра = (42,6 + 300) / 1,12 ≈ 305,9 мл = 0,3059 л.

2) Молярная концентрация рассматриваемого раствора: C_м = m_Na2SO4 / (M_Na2SO4 * V_р) = 42,6 / (142,04 * 0,3059) = 0,98 моль/л.

Ответ: Молярная концентрация рассматриваемого раствора, согласно расчету, составляет 0,98 моль/л.