Какова масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, если в результате образовалось 11.2 г. оксида кальция?

Запишем уравнение реакции:

2Ca + O₂ = 2CaO

Найдём количество вещества оксида кальция:

v(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 11.2/56 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль O₂ образуется 2 моль CaO, поэтому:

v(O₂) = v(CaO)/2 = 0.2/2 = 0.1 (моль).

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию:

m(O₂) = v(O₂)*M(O₂) = 0.1*32 = 3.2 (г).

Ответ: 3.2 г.