Вычислить объем аммиака, полученного при взаимодействии 2 л азота, если объемная доля выхода от теоритически возможного

Для решения запишем уравнение: N₂ + H₂ = 2NH₃ - реакция соединения, получен аммиак; Вычислим молярные массы веществ: M (N₂) = 28 г/моль;M (NH₃) = 17 г/моль. Определим количество моль азота, применив закон Авогадро: 1 моль газа при н. у – 22,4 л. Х моль (N₂) - 2л отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 2 / 22,4 = 0,08 моль.Составляем пропорцию: 0,08 моль (N₂) - X моль (NH₃); -1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль. Вычислим массу аммиака теоретическую: m (NH₃) = Y * M = 0,16 * 17 = 2,72 г.Находим массу практическую, если известен выход продукта:W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;m (практ.) = W * m (теорет.) / 100;m (практ.) = 0,10 * 2,72 = 0,27 г.Ответ: масса аммиака равна 0,27 г.