1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O Определите окислитель

1) 6HBr+KBrO3=3Br2+KBr+3H2O2Br(-1)--(-2e)--2Br(0) |6|3Br(+5)--(+6e)--Br(-1) |2|1HBr-восстановитель за счет Br со степенью -1KBrO3-окислитель за счет Br со степенью +52) HNO2+Cl2+H2O=HNO3+2HClN(+3)--(-2e)--N(+5)   |12Cl(0)--(+2e)--2Cl(-1) |1HNO2-восстановитель за счет N со степенью окисления +3Cl2-окислитель за счет Cl со степенью окисления 0