какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?

Найдем количество вещества гидроксида натрия.

n =m : M.

М(NaOH) = 40 г/моль.

n= 72 г : 40г/кмоль = 1.8 моль.

Составим уравнение реакции :

Н₃РО₄  + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

По уравнению реакции на 3 моль  гидроксида натрия   приходится  1  моль  фосфорной  кислоты, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  3: 1 , значит их  количество вещества фосфорной  кислоты будет в 3 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (Н₃РО₄ )  = 3n (NaOH)  = 1,8 : 3 = 0,6 моль.

Найдем массу фосфорной  кислоты.

m = n × M.

М(Н₃РО₄) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль × 0,6 моль = 58,8 г.

Найдем массу раствора серной кислоты.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  (m (раствора ) = m (вещества) : w ) × 100%.

m (раствора ) = (58,8 г : 20%)  × 100% =  294 г.

Ответ:  294 г.