Какой объём углекислого газа вступил в реакцию с гидроксидом бария, если потом образовалось 157,6 г карбоната бария,

Найдем сколько карбоната бария должно получиться по теории.

157,6 г – 100%,

Х г – 80 %.

Х = (157,6 г × 80%) : 100% = 197 г.

Найдем количество вещества  карбоната бария  по формуле:

n = m : M.       

М( ВаСО₃) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль.

n = 197 г : 197  г/моль = 1  моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль  карбоната бария   приходится 1 моль  углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  карбоната бария и углекислого газа будут равны.

n (ВаСО₃ ) =  n(СО₂)  = 1 моль.

Найдем  объем  водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л.

Ответ: 22,4 л.