Раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, нейтрализовали избытком гидроксида натрия. Количество образовавшейся соли равно

Найдем количество вещества  серной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(Н₂SO₄)  = 98  г/моль.

n = 9,8 г : 98  г/моль = 0.1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2NaОН + Н₂SO₄  = Nа₂SO₄  + 2Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль  серной кислоты  приходится 1 моль  сульфата натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  сульфата натрия  и  серной кислоты  будут равны.

n (Nа₂SO₄) =  n(Н₂SO₄)  = 0,1 моль.

Ответ : 0,1 моль.