При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия получили водород объём 4.48 (при норм.усл).Какая масса

Найдем  количество вещества водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 n = V : Vn.

n = 4,48 л : 22,4 л/моль =  0,2 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑.

На 3 моль  водорода  приходится 2 моль  нитрат алюминия.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 3 = 1 : 1,5.

Количество вещества  алюминия будет в 1,5 раза меньше, чем количество вещества водорода.

n (Al) = 2/3n( Н₂)  = 0,2 : 1,5 = 0,13  моль.

2 моль Al  - 3 моль H₂

n  моль Al  - 0,2  моль H₂ .

n  моль Al = (0,2 моль  × 2 моль) : 3 моль = 0,133 моль.   

Найдем массу алюминия.

m = n × M.

М(Al)  = 27 г/моль.

m = 27 г/моль × 0,133 моль = 3,59 г.

Ответ : 3,59 г.