Оксид серы (6) массой 8 г растворили в 142 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. Определите массовую

Найдем массу  серной кислоты   в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (142 г × 10 %) : 100% = 14,2 г.

Найдем количество вещества  кислоты  по формуле:

М( H₂SO₄ ) = 98 г/моль.

n = m : M.       

n = 14,2 г : 98 г/моль =  0,1 моль.

М(SO₃)  = 80 г/моль.

n (SO₃) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

   Н₂О +  SO₃  = H₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты    приходится 1 моль  оксида серы. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (H₂SO₄) = n(SO₃)  = 0,1  моль.

Найдем массу  серной кислоты  по формуле:

m = n × M,

М(H₂SO₄ )  = 98 г/моль.

m = 0,1 моль × 98 г/моль = 9,8 г.

m (H₂SO₄ ) = 9,8 г + 14,2 = 24 г.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (раствора) = 8 г + 142 г = 150 г.

W = (24 г : 150 г) × 100% = 16 %.

Ответ: 16%.