Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 граммов азотной кислоты и 89,6 л аммиака.

Найдем  количество вещества аммиака.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 n = V : Vn.

n = 89,6 л : 22,4 л/моль =  4 моль.

Найдем количество веществ азотной кислоты.

М(HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

n = 630 г : 63 г/моль = 10 моль.

Азотная кислота дана в избытке Решаем задачу по недостатку ( аммиаку). Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

HNO₃ + NН₃ = NН₄NO₃.

На 1 моль  аммиака   приходится 1 моль  нитрат аммония.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (NН₃) = n(NН₄NO₃)  = 4 моль.

Найдем массу нитрата аммония.

m = n × M.

М(NН₄NO₃)  = 80 г/моль.

m = 80 г/моль × 4 моль = 320 г.

Ответ : 320 г.