Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты. Газ, выделившийся сожгли и получили 3,6 г воды. Вычислить

Составим уравнение реакций, протекающих в смеси.

Zn + 2HCl = ZnCl₂  + H₂↑.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂  + H₂O.

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О.

Найдем количество вещества воды  по формуле:

n = m : M.       

М(H₂О) = 18 г/моль.

n = 3,6 г : 36 г/моль = 0.1 моль.

Водород выделяется в результате реакции между цинком и соляной кислотой.

По уравнению реакции горения водорода на 2 моль водорода приходится 2 моль воды. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество веществ будут равны.

n(H₂О) = n (H₂) = 0,1 моль.

По уравнению реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты на 1 моль водорода приходится 1 моль цинка.

Количество вещества будут равны.

n(Zn) = n (H₂) = 0,1 моль.

Найдем массу цинка.

m = n × M.                                            

М(Zn ) = 65 г/моль.

m = 65 г/моль × 0,1 моль = 6,5 г.

Ответ : 6,5 г.