Рассчитайте объём углекислого газа выделившийся при взаимодействии 53гр карбонат натрия с избытком соляной кислоты

Найдем количество вещества  карбоната натрия  по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂CO₃) = 23 × 2 + 12 + 48  =  106  г/моль.

n = 53 г : 106  г/моль = 0.5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Na₂CO₃ + 2HCl = 2 NаСl + CO₂ ↑+  Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль  карбоната  натрия    приходится 1 моль  углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  карбоната натрия  и углекислого газа будут равны.

n (Nа₂СО₃) =  n(СО₂)  = 0,5 моль.

Найдем  объем  углекислого газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2  л.