К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного

Выполним решение:1. Запишем уравнение в соответствии с условием задачи: m = 200 г. m = 28,7 г. W - ?2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂ - ионного обмена, выделяется осадок хлорида серебра;2. Вычисление молярных масс веществ: M (AgNO₃) = 293,8 г/моль; M (AgCl) = 143,3 г/моль. 3. Рассчитаем число моль нитрата серебра, хлорида серебра: Y (AgNO₃) = m / M = 200 / 293,8 = 0, 68 моль; Y (AgCl) = 0,68 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.4. Находим массу теоретическую: m (AgCl) = Y * M = 0,68 * 143,3 = 97,44 г.5. Произведем расчеты выхода продукта: W = m (практ.) / m(теорет.) * 100; W = 28,7 / 97,44 = 29,45 %. Ответ: массовая доля выхода хлорида серебра составила 29,45 %.