Определите массу осадка образующегося при взаимодействии 200 г 40% раствора гидрокчида натрия с 50 г судьфата железа

Найдем массу  гидроксида натрия   в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (200 г × 40 %) : 100% = 80 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия  по формуле:

М( NaOH ) = 40 г/моль.

n = m : M.       

n = 80 г : 40 г/моль =  2 моль.

М(FeSO₄)  = 150 г/моль.

n (FeSO₄) = 50 г : 150 г/моль = 0.33  моль.

NaOH находится в избытке, задачу решаем по недостатку - FeSO₄.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

   2NaOH  +  FeSO₄  = Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль  сульфата железа     приходится 1 моль  гидроксида железа (II).

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (FeSO₄) = n(Fe(OH)₂ ) = 0,33  моль.

Найдем массу  осадка  по формуле:

m = n × M,

М(Fe(OH)₂  ) = 90 г/моль.

m = 0,33 моль × 90 г/моль =  29,7 г.

Ответ: 29,7 г.