Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через

1.Найдем количество вещества Mg.

М(Mg) = 24 г/моль.

n = 1.44 г : 24 г/моль = 0,06 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

4Mg + 5 H₂SO₄  =4 MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.

На 1 моль  H₂S приходится 4 моль Mg.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 4.

Количество вещества H₂S в 4 раза меньше, чем количество вещества Mg,

n (H₂S) =1/4 n (Mg)  =  0.06 : 4 = 0,015  моль.

3.Найдем массу Br₂ в растворе.

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (160 г × 1,5 %) : 100% = 2,4 г.

H₂S + Br₂ = 2HBr + S↓.

n (S) = n (Br₂)  =  0,015  моль.

Найдем массу S.

m = nM.

М(S) = 32 г/моль.

m = 0,015 моль × 32 г/моль = 0.48 г.

 n (HBr) = 2n (Br₂)  =  0,015 × 2 = 0.03 моль.

m(HBr)  = 0,03 моль × 81 г/моль = 2.43 г.

M(H₂S) = 34 г/моль

m(H₂O)  = 160 г - m (Br₂) =  160 г – 2,4 = 157,6 г.

m(раствора) = m(воды) + m( HBr).

m(раствора) = 157,6  + 2,43 г = 160,03 г.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%.

w = (2,43 : 160,03) × 100% = 1,52 %.

Ответ : 1,52%.