Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворённого вещества 15 %, необходимого для получения

Найдем количество вещества гидроксида алюминия  по формуле:

М( Al(OH)₃) = 27 + 3 × 17 = 78 г/моль.

n = m : M.       

n = 2.34 г : 78 г/моль =  0.03 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

   Al₂(SO₄)₃ =  2Al(OH)₃

На 1 моль  сульфата  алюминия      приходится 2 моль  гидроксида алюминия.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества сульфата алюминия будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида алюминия.

1/2n(Al₂(SO₄)₃ ) = n (2Al(OH)₃ ) = 0,03 : 2 = 0,015 моль.

Найдем массу  сульфата алюминия  по формуле:

m = n × M,

М(Al₂(SO₄)₃ ) = 27 × 2 + 3 ( 32 + 64) = 342 г/моль.

m = 0,015 моль × 342 г/моль =  5,13 г.

Найдем массу  раствора  сульфата алюминия .

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) × 100%

m (раствора) = (5,13 г : 15 %) ×  100% = 34,2 г.

Ответ : m (раствора) = 34,2 г.