Вычислите массу железа и массу серы которые потребуются для получения сульфида железа(||) массой 22г.

Дано:

m (FeS) = 22 г

Найти:

m (Fe) - ?

m (S) - ?

Решение:

Fe + S = FeS, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество сульфида железа:

n (FeS) = m : M = 22 г : 88 г/моль = 0,25 моль

2) Находим массу железа по первому логическому выражению:

если 1 моль Fe дает 1 моль FeS,

то x моль Fe даст 0,25 моль FeS,

тогда х = 0,25 моль.

m (Fe) = n * M = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г .

3) Находим массу серы по второму логическому выражению:

если 1 моль S дает 1 моль FeS,

то x моль S даст 0,25 моль FeS,

тогда х = 0,25 моль

m (S) = n * M = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г .

Ответ: m (Fe) = 14 г; m (S) = 8 г .