Сколько г кислорода можно получить при разложении 15,8 г перманганата калия

Запишем уравнение реакции термического разложения перманганата калия:

2KMnO₄ (t)= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Найдём количество вещества перманганата калия:

v(KMnO₄) = m(KMnO₄)/M(KMnO₄) = 15.8/158 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль O₂ образуется из 2 моль KMnO₄, поэтому:

v(O₂) = v(KMnO₄)/2 = 0.1/2 = 0.05 (моль).

Таким образом, масса кислорода, которого можно получить:

m(O₂) = v(O₂)*M(O₂) = 0.05*32 = 1.6 (г).

Ответ: 1.6 г.