Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на карбонат натрия массой 10, 6 г , пропустили через раствор массой

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Найдем количество вещества карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 моль;

Согласно стехиометрии реакции:

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,1 моль;

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 0,1 * 44 = 4,4 г;

Найдем массу и количество вещества гидроксида калия:

m (KOH) = w (KOH) * m (раствора KOH) = 0,224 * 50 = 11,2 г;

n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 0,2 моль;

Количества щелочи достаточно, чтобы протекала реакция образования карбоната калия (а не гидрокарбоната):

СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О

n (K₂CO₃) = n (CO₂) = 0,1 моль;

Найдем массу карбоната калия и его массовую долю в растворе:

m (K₂CO₃) = n (K₂CO₃) * M (K₂CO₃) = 0,1 * 138 = 13,8 г;

m (раствора K₂CO₃) = m (раствора KOH) + m (CO₂) = 50 + 4,4 = 54,4 г;

w (K₂CO₃) = m (K₂CO₃) / m (раствора K₂CO₃) = 13,8 / 54,4 =0,2537 = 25,37 %.

Ответ: w (K₂CO₃) = 25,37 %.