Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия,который необходим для полной нейтрализации 200г 19,6%-ного раствора

Запишем уравнение реакции: 

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Найдём массу H₂SO₄: 

m(H₂SO₄) = m_р.-ра(H₂SO₄)*w(H₂SO₄)/100 = 200*19.6/100 = 39.2 (г).

Найдём количество вещества H₂SO₄: 

v(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 39.2/98 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, для полной нейтрализации 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH, поэтому:

v(NaOH) = v(H₂SO₄)*2 = 0.4*2 = 0.8 (моль).

Найдём массу NaOH:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.8*40 = 32 (г).

Таким образом, масса необходимого раствора NaOH:

m_р.-ра(NaOH) = m(NaOH)*100/w(NaOH) = 32*100/10 = 320 (г).

Ответ: 320 г.