Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 200 г азотной кислоты с достаточным кол-вом оксида меди

Дано:

m (HNO3) = 200 г

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O;

2) Находим количество азотной кислоты, содержащееся в 200 граммах вещества:

n (HNO3) = m : M = 200 г : 63 г/моль = 3,17 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 2 моль HNO3 дает 1 моль Cu(NO3)2,

то 3,17 моль HNO3 даст x моль Cu(NO3)2,

тогда х = 1,585 моль.

4) Находим массу нитрата меди, образовавшегося в результате реакции:

m (Cu(NO3)2) = n * M = 1,585 моль * 188 г/моль = 297,98 г .

Ответ: m (Cu(NO3)2) = 297,98 г .