какая масса осадка образуется при сливании 200 г 33,8% раствора нитрата серебра с хлоридом натрия?

Найдем массу  нитрата серебра  AgNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

 m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (200 г × 33,8 %) : 100% = 67,6 г.

Найдем количество вещества  нитрата магния AgNO₃  по формуле:

n = m : M.       

М(AgNO₃)  =   170 г/моль.

n = 67,6  г : 170 г/моль = 0,398  моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль  AgNO₃  приходится 1 моль AgCl . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (AgCl) = n(AgNO₃ ) = 0,398  моль.

Найдем массу AgCl .

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 143,5 г/моль × 0,398 моль = 57,11  г.

Ответ: 57,11 г.