При взаимодействии 80 г оксида меди с азотной кислотой был получен 141 г натрата меди(2).Рассчитайте массовую долю выхода

Найдем количество вещества CuO.

n = m : M.                              

M(CuO) = 80 г/моль.

n = 80 г : 80 г/моль = 1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.

На 1 моль CuO приходится 1 моль Cu(NO₃)₂  .

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут одинаковые.

n(Cu(NO₃)₂) = n (CuO) = 1 моль.

Найдем массу  Cu(NO₃)_2.

М(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль.

m = n × M.

m = 188 г/моль × 1 моль = 188 г.

188 г получили  по теории (по расчетам). По условию задачи выход Cu(NO₃)₂ составил 141 г.

188 г – 100%,

141 г – х %.

х = (141г × 100%) : 188 г = 75 %.

Ответ : 75%.